نوشته شده توسط : olumeparsa
Related imageRelated imageRelated imageImage result for ‫مثال برای مخلوط همگن و ناهمگن‬‎Image result for ‫مثال برای مخلوط همگن و ناهمگن‬‎Related imageRelated imageImage result for ‫مثال برای مخلوط همگن و ناهمگن‬‎Related imageRelated imageRelated imageRelated imageRelated imageRelated image
 

Related image

Related image

Related image 

 

Image result for Mix and dissolve

 Related image

Related imageImage result for Mix and dissolve

Related image

 

Image result for Mix and dissolve

Related image

Related image

 

Related image

Related image

 

Related image

 

Related image

 

Related image

 

Related image

Related image

Related image

 

Related image

Image result for Mix and dissolve

Related image

 

Related image

 

 

Related image

Image result for Mix and dissolve

 

Related image

Related image

 

Related image

 

Related image

 

Related image

 

Related imageImage result for Mix and dissolveImage result for Mix and dissolve animation gifRelated imageRelated imageRelated imageRelated image

Image result for Mix and dissolve animation gifRelated imageRelated imageImage result for Mix and dissolve animation gifRelated imageRelated imageRelated imageanim_ice-floatsImage result for Mix and dissolve animation gifRelated imageImage result for Mix and dissolve animation gifRelated imageRelated imageRelated imageRelated image

Related image

Related imageRelated imageRelated imageImage result for ‫مثال برای مخلوط همگن و ناهمگن‬‎



:: بازدید از این مطلب : 235
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : سه‌شنبه 26 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa


:: بازدید از این مطلب : 231
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : سه‌شنبه 26 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa


:: بازدید از این مطلب : 222
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : سه‌شنبه 26 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa
روشهای  جداسازی بر حسب 
 
نوع مخلوط از یک مخلوط به مخلوط دیگر فرق میکند.
در نمودار زیر انواعی از روشهای جداسازی میتوانید ببینید
 

روش صاف كردن:

 

از این روش موقعی  استفاده میشود كه

 اجزاء مخلوط از نظر

 اندازه ذرات با هم تفاوت داشته باشند.

 مانند :

الك كردن آرد، 

جداكردن شن و ماسه از یكدیگر، 

جداكردن تفاله از چای

مثالهایی مناسب برای  از صاف كردن هستند.

روش سرریز كردن:

 

وقتی  از این روش استفاده میشود كه
 یك جزء از جزء دیگر سبكتر باشد. 
اگر مخلوط آب روغن بی حركت بماند
 زیرا روغن از آب سبكتر است 
بر روی آب قرار میگرید و میتوان با سر ریز كردن 
و یا با استفاده از وسا یلی مانند 
قیف جدا كننده یا قیف دكانتور میتوان  آنها را از هم جدا كرد.
 

 

روش تبلور
هدف از تبلور ، جداسازی ناخالصی از اجسام جامد است.
 در این روش ، ابتدا جامد ناخالص را در یک حلال گرم حل میکنند،
 سپس محلول را صاف میکنند. ناخالصیها در فاز مایع باقی میمانند.
 اگر تبلور طی چند مرحله صورت گیرد، به آن تبلور جزء به جزء میگویند.
 در این روش انتخاب حلال از اهمیت بالایی برخوردار است.
 اگر از تکنیک ذوب برای جداسازی ناخالصی از جامد استفاده شود،
 به آن تصفیه ذوب گویند.
این روش در جدا کردن
 ناخالصیهای ژرمانیم و اسید بتروییک کاربرد دارد
 در این فرآیند ، ضریب تقسیم برابر با
 نسبت غلظت ناخالصی در فاز جامد
 به غلظت ناخالصی در فاز مایع است.
روش تقطیر
 
اگر هدف از تقطیر ، 
جداسازی یک مخلوط به اجزای بالا باشد،
 ازروش  تقطیر ساده برای جداسازی اجزاء استفاده میشود. 
اما اگر همه اجزاء فرار باشند، 
از تقطیر جزء به جزء برای جداسازی استفاده میشود.
 اگر یک مخلوط تولید آزئوتروپ کند، مانند آب و الکل
 نمیتوان از روش تقطیر جزء به جزء ، اجزای آن را جدا کرد.
 برای جداسازی این مخلوط از روشهای تقطیر با بخار آب ،
 تقطیر در خلاء و تقطیر ناگهانی استفاده میکنند.
در تقطیر با بخار آب هیچگاه 
درجه حرارت تقطیر از نقطه جوش آب بیشتر نمیشود.
ترکیباتی نظیر 
تولوئن ، اتیلن ، گلیسیرین و اسیدهای چرب از این طریق جدا میشوند. 
برای جلوگیری از تجزیه مایعاتی که دارای نقطه جوش بالایی هستند 
از تقطیر در خلاء استفاده میشود.
 با کاهش فشار ، نقطه جوش مایع کاهش پیدا می*کند.
همچنین در تهیه آب آشامیدنی از آب دریا و تهیه آب مقطر
نیروگاهها از تقطیر ناگهانی استفاده میشود.
 در این روش مایع بطور مداوم وارد و بخار بطور مداوم خارج میشود.
روش رسوب دادن
نوعی روش جداسازی است که اساس آن اختلاف حلالیت اجسام میباشد. 
یعنی جزیی که حلالیت کمتری دارد زودتر جدا میشود.
 با افزایش نیروی جاذبه سرعت ته نشین شدن افزایش پیدا میکند.
 عمل سانتریفوژ در واقع بر همین اساس است.
 


:: بازدید از این مطلب : 193
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : سه‌شنبه 26 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa



:: بازدید از این مطلب : 237
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : دوشنبه 25 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa
چگالی 
مقدار جرم موجود در واحد حجم ماده است که
 آنرا با علامت اختصاری ρ نشان میدهند که از
 رابطه ρ=m/V یا D=m/V بدست می‌آید.
در این رابطه D یا ρ چگالی ماده ،
m جرم جسم و V حجم اشغال شده توسط آن ماده میباشد.
در اندازه‌گیری چگالیجامدات و مایعات
معمولا جرم را بر حسب گرم (g) یا کیلوگرم (kg)
 و حجم را بر حسب سانتیمتر مکعب (cm3)
 یا مترمکعب (m3) بیان میکنند 
که در این صورت چگالی برحسب واحدهای
 کیلوگرم بر متر مکعب (Kg/m3)
یا گرم بر سانتیمتر مکعب (gr/cm3) می‌سنجند. 
چگالی نشانگر این است که
 جرم ماده تا چه حد متراکم شده است.

گازها چگالی کمی دارند

 زیر ملکولهای گاز فاصله زیادی از یکدیگر داشته 

و بخش عمده‌ای از آنها را فضای خالی اشغال کرده است

 در مقابل، ملکول‌های مایعات و جامدات بسیار نزدیک به هم هستند،

 بنابراین چگالی زیادی دارند.

چگالی یک ماده به فشار و دما نیز بستگی دارد.

 چگالی گازها به تغییرات دما و فشار بسیار حساس هستند. 

مثلا ، سرب یک ماده چگال است، 
زیرا مقدار زیادی از آن در حجم کوچکتر متراکم شده
 از طرف دیگر چگالی هوا بسیار کم است. 

تغییرات چگالی

چگالی و وزن مخصوص به 

تعداد مولکول های موجود در واحد حجم وابسته هستند:

 باافزایش دما، فعالیت مولکولی زیاد شده 

و تعداد مولکول ها در واحد حجم کم میشود،

 در نتیجه چگالی و وزن مخصوص کاهش می یابند.

  •                    
  •                             با افزایش فشار، مولکول ها در واحد حجم زیاد شده 
  •                                وچگالی و حجم مخصوص آن افزایش مییابد.
  •                              در حالت کلی چگالدر 
  •                                   گازها<مایعات<جامدات

چگالی نسبی

مقایسه چگالی دو مایع با یکدیگر یا
 مقایسه چگالی یک جامد با یک مایع خیلی راحت است.
 اگر چگالی جسمی کمتر از مایع باشد، در آن شناور میشود
 و در غیر اینصورت در آن غرق میگردد.
 مثلا چگالی چوب از آب کمتر است و برای همین است که
 چوب روی آب شناور می‌ماند «نیروی ارشمیدوس». 

برای تعیین چگالی نسبی
 یک مایع ابتدا جرم تنگ خالی را تعیین میکنیم 
بعد جرم پر آب را بدست می آوریم
 سپس جرم تنگ پر از سپس جرم تنگ پر از مایع
 مورد نظر را اندازه می گیریم.
بدین ترتیب از اختلاف جرم تنگ پر از مایع و تنگ خالی، 
جرم مایع و از اختلاف جرم تنگ پر از آب و تنگ خالی،
 جرم آب هم حجم آب مایع بدست میآید.
 از تقسیم جرم مایع بر جرم آب هم حجم مایع 
و هم چگالی نسبی مایع حاصل میشود.

قیف جدا کننده

وسیله‌ای است که
 مایعات را بر اساس شاخص چگالی از هم جدا میکند؛
 مثلا اگر مخلوط روغن و آب را در مخزن این دستگاه بریزیم،
 بر حسب چگالی مواد در داخل این ظرف تفکیک میشود.
 اگر شیر زیر ظرف را باز کنیم، 
مایعی که دارای چگالی بالاست، در زیر قرار گرفته 
و از دستگاه خارج میگردد
 تا اینکه به مرز جدایی مایعات روغن و آب برسد،
 در چنین حالتی شیر را می‌بندیم 
و دستگاه با موفقیت دو مایع مخلوط را از هم جدا میکند.
 


:: بازدید از این مطلب : 183
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : دوشنبه 25 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa
Related image


:: بازدید از این مطلب : 199
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : دوشنبه 25 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa



:: بازدید از این مطلب : 217
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : دوشنبه 25 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa
تاریخ انتشار : دوشنبه 25 اسفند 1399 | نظرات (0)
نوشته شده توسط : olumeparsa



:: بازدید از این مطلب : 208
|
امتیاز مطلب : 0
|
تعداد امتیازدهندگان : 0
|
مجموع امتیاز : 0
تاریخ انتشار : دوشنبه 25 اسفند 1399 | نظرات (0)

data-aos="flip-right"
💬 نظرات کاربران
💬ثبت نام کاربران
💬ورود کاربران